Sistem Periodik Unsur

SISTEM PERIODIK UNSUR

Sejarah Sistem Periodik
a) Triade Dobereiner
“Apabila 3 buah unsure disusun berdasarkan kenaikan massa atomnya, maka massa atom unsure yang kedua adalah sama dengan massa atom yang pertama + massa atom yang ketiga dibagi dua”
b) Oktaf Newland
“Apabila unsure-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atomnya, maka unsure yang pertama akan memiliki sifat yang sama dengan unsure yang kedelapan”
c) Mayer Mendeleyeev
“Secara periodik akan ditemukan sifat yang sama apabila unsure-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atomnya”
d) Lothar Meyer
“Secara periodik unsure-unsur disusun berdasarkan kenaikan nomro atomnya”

Penggolongan unsure-unsur didasarkan pada dua kriteria, yaitu :
1) Memiliki elektron valensi yang sama
2) Memiliki sifat yang sama
Unsur segolongan memiliki cirri :
• Terletrak pada lajur vertical dalam susunan berkala
• Memiliki sifat yang sama
• Disusun berdasarkan jumlah elektron valensi
Unsur Seperioda
• Terletak pada lajur horizontal
• Disusun berdasarkan kulit yang sama
Unsur Seblok
• Terletak pada blok yang sama
• Disusun berdasarkan sub kulit terluar
No. Blok  elektron valensi Rumus Elektron valensi Golongan Jenis Golongan Nama Golongan
1. s 1 ns1 I A Utama Alkali
2 ns2 II A Utama Alkali Tanah
2. p 3 ns2np1 III A Utama Aluminium
4 ns2np2 IV A Utama Karbon
5 ns2np3 V A Utama Nitrogen
6 ns2np4 VI A Utama Oksigen
7 ns2np5 VII A Utama Halogen
8 ns2np6 VIII A Utama Gas Mulia
3. d 11 ns1(n-1)d10 I B Transisi Transisi
12 ns2(n-1)d10 II B Transisi Transisi
3 ns2(n-1)d1 III B Transisi Transisi
4 ns2(n-1)d2 IV B Transisi Transisi
5 ns2(n-1)d3 V B Transisi Transisi
6 ns2(n-1)d4 VI B Transisi Transisi
7 ns2(n-1)d5 VII B Transisi Transisi
8 ns2(n-1)d6 VIII B Transisi Transisi
9 ns2(n-1)d7 VIII B Transisi Transisi
10 ns2(n-1)d8 VIII B Transisi Transisi
4. f -- nsx(n-2)fy n=6 Transisi Lantanida
nsx(n-2)fy n=7 Transisi Aktinida